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    有机化合物键线式的特点是以表示键，每个拐点和端点均有表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示．
    （1）写出该有机化合物的分子式
     
    ；
    （2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成
     
    种同分异构体；
    （3）该有机化合物属于
     
    ．
    考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：（1）由结构简式可知分子式；
    （2）由结构对称性可知，含3种位置的H；
    （3）只有C、H两种元素组成得到的化合物属于烃．
    解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为为C7H12，故答案为：C7H12；
    （2）由结构对称性可知，含3种位置的H，则一氯取代时，能生成3种沸点不同的产物，故答案为：3；
    （3）该有机物知含有C、H两种元素，属于烃类，故答案为：烃类．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）
    A、用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
    B、用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    C、同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
    D、装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如图1，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　　②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
    ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B．
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
     
    ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
     
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
    （2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）铁跟水蒸气反应的化学方程为
     
    ．
    （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    （填化学性质）．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、点c处正反应速率和逆反应速率相等
    B、点a的正反应速率比点b的大
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D、在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物．现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②新制Cu（OH）2；③Ag（NH3）2OH；④H2/Ni，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3．为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z
    ②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
    ③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N．
    分析以上实验现象，请回答以下问题：
    （1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是
     
    ；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：
     
    ．
    （2）请描述X的组成为
     
    ，Y的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C元素原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D元素原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F位于周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ；
    （2）基态B原子中能量最高的电子在空间有
     
    个运动状态，原子轨道呈
     
    形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布式 ，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ；
    （4）F在周期表中的位置是
     
    ，属
     
    区，其价电子排布式为
     
    ；
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ，是否为极性分子
     
    （填是或否）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为
     
    ；
    （2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    lA
    mol?L-1?min-1
    ②该图中T1大于T2
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （4）在直接以甲醇（CH3OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    、正极的反应式为
     
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
    C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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