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    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为
     
    ；
    （2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    lA
    mol?L-1?min-1
    ②该图中T1大于T2
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （4）在直接以甲醇（CH3OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    、正极的反应式为
     
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
    （2）根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答；
    （3）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；
    （4）根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析，并利用电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比来计算燃料电池的理论效率．
    解答： 解：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    由盖斯定律可知，②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），则△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，
    故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；
    （2）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大；
    ①v（CH3OH）=
    nA
    2L
    tA
    =
    nA
    2tA
    mol/L?min，故①错误；
    ②正反应为放热反应，根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故②错误；
    ③由图象可知T2先达到平衡，则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故③正确；
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大，故④正确；
    故答案为：③④；
    （3）CO2转化率为a，则转化的物质的量为amol，则
         CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
    起始   1          3      0         0
    变化   a          3a     a         a
    平衡  1-a        3-3a    a         a
    根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
    则容器内的压强与起始压强之比为=（1-a+3-3a+a+a）：（1+3）=（2-a）：2，
    故答案为：（2-a）：2；
    （4）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，
    但在酸性介质中，正极不会生成大量氢离子，则电解质参与电极反应，甲醇燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，
    正极反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-=3H2O，又该电池的理论效率为消耗1mol甲醇所能产生的最大电能与其燃烧热之比，则电池的理论效率为
    702.1
    726.5
    ×100%=96.6%，
    故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；
    3
    2
    O2+6H++6e-=3H2O；96.6%．
    点评：本题考查浓度与时间的图象，为高频考点，涉及燃烧热、盖斯定律、热化学反应方程式、反应速率、化学平衡、原电池等重要知识，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA
    B、1mol甲醇中含有的C-H的数目为4NA
    C、25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D、某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物键线式的特点是以表示键，每个拐点和端点均有表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示．
    （1）写出该有机化合物的分子式
     
    ；
    （2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成
     
    种同分异构体；
    （3）该有机化合物属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A的相对分子质量为148，其中氧元素的质量分数为21.6%．A～G有如下转化关系，其中B的分子结构中不含甲基，F苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，G为高分子化合物．

    已知：
    ①ROH+HX→RX+H2O （X为卤原子）
    ②
    O3
    Zn/H2O
    +R3CHO
    回答下列问题：
    （1）C中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ；G的结构简式是
     
    ．
    （3）C→D①条件下的反应类型是
     
    ；F→G的反应类型是
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    ⅰ．C→D①条件下的反应
     
    ；
    ⅱ．E→F①条件下的反应
     
    ．
    （5）W为E的同分异构体，满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一硝基取代物只有一种．写出W可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）元素⑦的氢化物电子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     

    （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）①反应Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：
     

    ②在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
     
    +
    4
    ）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （2）常温下，向一定体积的0.1mol?L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
     
    ．
    A．溶液中导电粒子的数目减少           
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变       
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    减小
    （3）①常温下将0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL与0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
     
    （溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
    ②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：
    ①水的电离程度最大的是
     
    点；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
    B、1molC2H2中有4molσ键
    C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
    D、H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、E、F、G为五种短周期元素，原子序数依次递增．X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族、G的最高价含氧酸是无机酸最强的酸．试推断
    （1）下列元素分别是：Y
     
    、Z
     
    、F
     
    、G
     
    （用元素符号表示）
    （2）X、Z、E形成化合物的电子式为
     
    ，所含有的化学键有
     
    ；它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）写出化合物XGZ的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期
     
    族
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
     
    气体．
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如右实验装置图
    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是
     
    （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：
     
    ，
     
    ．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

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