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    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期
     
    族
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
     
    气体．
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如右实验装置图
    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是
     
    （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：
     
    ，
     
    ．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）I为卤族元素，位于周期表第ⅦA族；
    （2）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应；
    （3）混合气体除含HI、少量的I2蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，上层清液中含有HI和亚硫酸，可用品红检验是否含有亚硫酸，加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，以此解答该题．
    解答： 解：（1）I为卤族元素，位于周期表第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
    （2）HI具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，可发生氧化还原反应，生成碘时，硫酸被还原生成SO2，
    故答案为：SO2；
    （3）①混合气体除含HI、少量的I2蒸气、水蒸气和二氧化硫，可先用硫酸铜检验水，现象是固体变成蓝色，故答案为：无水硫酸铜；
    ②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳层变为浅紫色，HI、二氧化硫等气体不溶于四氯化碳，
    故答案为：检验、吸收碘蒸气；防倒吸；
     ③可用品红检验是否含有亚硫酸，操作为往A试管中加入少量品红溶液，若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2，若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2，
    加入硝酸和淀粉，如变蓝，可证明含有HI，操作为往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI，若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．
    故答案为：
    实验方案可能的现象和相应的结论
    往A试管中加入少量品红溶液若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
    若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2
    往B试管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
    若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI．
    点评：本题易碘为载体考查性质实验，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握物质的性质以及实验原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为
     
    ；
    （2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    lA
    mol?L-1?min-1
    ②该图中T1大于T2
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （4）在直接以甲醇（CH3OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    、正极的反应式为
     
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
    C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

    i．CH3COOH+SOCl2→+SO2+HCl
    ii．+CO（NH2）2→
    （1）A中官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     

    （3）写出所有与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式
     
    ．
    （4）F为酯，其结构简式是
     
    ．
    （5）F→G的反应类型是
     
    ．
    （6）H的结构简式是
     
    ．
    （7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35g．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    Ⅲ．问题讨论与解决：
    （1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表．请将其补充完整．可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
    实验方法实验现象结论
    步骤1：在滤液A中加入
     
     
    		滤液A中有Fe3+
    步骤2：在滤液A中加入
     
     
    		滤液A中有Fe2+
    （2）步骤④中煮沸的作用是：
     
    ；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个 苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链．A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108．
    （1）通过计算写出A的分子式：
     

    （2）C的结构简式为
     

    （3）B的结构简式为
     

    （4）B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A，它们的转化关系如下：

    已知D的蒸汽密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
    （1）写出下列物质的结构简式E
     
    ；F
     
    ；
    （2）写出下列步骤的化学反应方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ；
    ⑥
     
    ；（银镜反应）
    （3）写出与F属于同类物质且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注营养，合理选择饮食，了解常用药物常识，有利于身心健康．下列四种常用物质：A．食盐　B．苹果汁　C．阿司匹林　D．青霉素
    E．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
    请按下列要求填空：
    （1）富含维生素C的是
     
    ．   
    （2）具有解热镇痛疗效的是
     
    ．
    （3）可用作食品调味剂、防腐剂的是
     
    ．
    （4）一种重要的抗生素，有阻止细菌生长功能的药物是
     
    ．
    （5）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．    铜
    ①
    铜绿
    ②
    A
    ③
    Cu（OH）2
    ④
    B
    ⑤
    H2
    Cu
    （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
     

    （3）写出B的化学式
     
    ．
    （4）上述转化过程中属于化合反应的是
     
    ，属于分解反应的是
     
    ．

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