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(1)饱和一元醇通式为CnH2n+1OH.
①出现醇类同分异构体时,n最小值为
 

②出现官能团异构体时,n最小值为
 

(2)已知戊醇(C5H12O)共有8种属于醇类的异构体,请回答:
在戊醇的这些同分异构体中,能氧化生成醛的有4种,它们的结构简式分别是
 
 
 
 
考点:有机物的推断
专题:
分析:(1)①丙醇存在1-丙醇、2-丙醇;
②乙醇存在官能团异构体--甲醚;
(2)戊醇同分异构体中,能氧化生成醛,则戊醇同分异构体中存在-CH2OH,可以可知丁烷中的1个H原子被-CH2OH取代.
解答: 解:(1)①丙醇存在1-丙醇、2-丙醇,从丙醇开始出现醇类同分异构体,故n=3,故答案为:3;
②乙醇存在官能团异构体--甲醚,故n=2出现官能团异构体,故答案为:2;
(2)戊醇同分异构体中,能氧化生成醛,则戊醇同分异构体中存在-CH2OH,可以可知丁烷中的1个H原子被-CH2OH取代,可能的结构有:CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH33CCH2OH、(CH32CHCH2CH2OH,
故答案为:CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH33CCH2OH、(CH32CHCH2CH2OH.
点评:本题考查同分异构体,难度不大,(2)注意利用-CH2OH取代丁烷中氢原子方法进行书写.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D元素原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F位于周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
 

(2)基态B原子中能量最高的电子在空间有
 
个运动状态,原子轨道呈
 
形;
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布式 ,该同学所画的电子排布图违背了
 

(4)F在周期表中的位置是
 
,属
 
区,其价电子排布式为
 

(5)DE3中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 
,是否为极性分子
 
(填是或否).

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品,合成路线如下:

提示:
根据上述信息回答:
(1)写出下列转化的化学方程式:
A→B+E:
 

D与足量银氨溶液共热:
 

E→F:
 

(2)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体,在浓硫酸的作用下I和J分别生成,鉴别I和J的试剂为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液.当滴入NaOH溶液为20.00mL时,溶液中各离子浓度关系正确的是(  )
A、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B、c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+
C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫代硫酸钠俗称大苏打、海波,无色透明单斜晶体、无臭、味咸,是一种重要的化工原料,广泛应用于照相行业、电镀、净化用水和鞣制皮革等工业中,试回答下列问题:
I、利用Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应进行浓度或温度对反应速率影响测定,实验以两溶液混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时.某同学进行下表中A、B、C、D四次实验:
反应温度Na2S2O3H2SO4H2O
V(mL)c(mol?L-1V(mL)c(mol?L-1V(mL)
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
(1)该实验的化学原理,用离子方程式表示
 

(2)I其中最先变浑浊的是
 
.((填实验的序号)
②A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
 

③B与D实验
 
(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响,原因是
 

II、反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定.某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响.实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择
 
(填序号).
①1mL  0.01mol?L-1的碘水           
②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液     
④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32-)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下:

i.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl
ii.+CO(NH22
(1)A中官能团的名称是
 

(2)B→C的化学方程式是
 

(3)写出所有与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式
 

(4)F为酯,其结构简式是
 

(5)F→G的反应类型是
 

(6)H的结构简式是
 

(7)G与CO(NH22在一定条件下合成的高分子结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素,且杂质不与H2、H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

实验结果:将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应,测得装置B增重1.35g.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ.问题讨论与解决:
(1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式,可另取两份滤液A分别进行实验,实验方法、现象与结论如下表.请将其补充完整.可供选择的试剂有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
实验方法实验现象结论
步骤1:在滤液A中加入
 
 
滤液A中有Fe3+
步骤2:在滤液A中加入
 
 
滤液A中有Fe2+
(2)步骤④中煮沸的作用是:
 

(3)步骤③中反应的离子方程式为:
 

(4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,由A可以转化为有机物B、C和D、E;C又可以转化为B、A,它们的转化关系如下:

已知D的蒸汽密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应.
(1)写出下列物质的结构简式E
 
;F
 

(2)写出下列步骤的化学反应方程式
 

 

 

 

 
;(银镜反应)
(3)写出与F属于同类物质且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式书写错误的是(  )
A、乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O2
催化剂
2CH3CHO+2H2O
B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:+HNO3
浓硫酸
NO2+H2O
C、乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br

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