Question

（1）下列△H表示物质燃烧热的是

 

；表示反应中和热△H=-57.3kJ?mol^-1的是

 

．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．

1

2

Ba（OH）₂（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

 

．
（3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构，则表中a=

 

（保留到整数）．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,燃烧热,中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据燃烧热、中和热的定义判断；
（2）计算甲醇的物质的量，计算1mol甲醇燃烧放出的热量，进而可写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能．

解答： 解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应C为燃烧热的热化学方程式，
中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，只有E符合，
故答案为：△H₃；△H₅；
（2）16g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ，16g甲醇的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ×2=726kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
在1个P₄O₁₀分子中共有12个P-O键、4个P=O键，
则6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案为：196．

点评：本题主要考查反应热的计算，题目难度中等看，解答本题的关键是把握如何利用键能计算反应热，注意相关计算方法的运用．学习中注意体会．