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    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④NaNaOHNa2CO3NaCl
    A、①③④B、①②③
    C、②③④D、①②④
    考点：无机物的推断,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu；
    ②Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe；
    ③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气；
    ④钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠；
    解答： 解：①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
    ②Fe与Cl2反应可生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可得到FeCl2，FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；
    ③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl电解生成氯气，故正确；
    ④钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确，
    故选A
    点评：本题主要考查的是常见元素化合物之间的转化，熟练掌握各种物质的性质是解决本题的关键，属于中等难度题目
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C、多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    D、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（　　）
    A、起始滤液的pH=7
    B、试剂I为Ba（NO3）2溶液
    C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
    D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    B、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C、用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    D、分子所有碳原子一定不能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
    Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ，该反应的正反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3=
     
    ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=
     
    （用K1、K2表示）
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．
    ①ab段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应的热方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-870.3kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H 3=-571.6kJ/mol
    请计算2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）△H4=
     

    （2）某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示
    ①据图判断反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②其中B历程表明此反应应采用的条件为
     
    （选填序号）
    A 升高温度  B增大反应物的浓度  C降低温度  D 使用催化剂
    （3）一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示反应中和热△H=-57.3kJ?mol-1的是
     
    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    D．
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H4
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
    （2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能kJ/mola360500434
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构，则表中a=
     
    （保留到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）
    I 实验步骤：
    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL
     
    （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 
    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示剂
    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定．当
     
    时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次
    Ⅱ实验记录：
    滴  定  次  数1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
    15.95+15.00+15.05+14.95
    4
    =15.24mL；指出他的计算的不合理之处：
     
    ；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为
     
    g/100mL
    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
     
    （填序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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