Question

（1）已知下列反应的热方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（1）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-870.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H ₃=-571.6kJ/mol
请计算2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（1）△H₄=

 

（2）某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示
①据图判断反应是

 

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）
②其中B历程表明此反应应采用的条件为

 

（选填序号）
A 升高温度  B增大反应物的浓度  C降低温度  D 使用催化剂
（3）一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

 

，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是

 

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）依据热化学方程式，结合盖斯定律构造目标热化学方程式计算得到；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；降低温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；
（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变；
（4）将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，醋酸的电离为主．

解答： 解：（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol①；CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol②；2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol③，
依据盖斯定律计算①×2-②+③得到反应的热化学方程式：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=-488.3KJ/mol；
故答案为：-488.3KJ/mol；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；降低温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小；
故答案为：吸；减小；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；
故答案为：D；
（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；
故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；
（4）将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，醋酸的电离为主，所以离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了化学反应能量变化图象分析判断和离子浓度大小比较，反应活化能和焓变的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．