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    某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（　　）
    A、起始滤液的pH=7
    B、试剂I为Ba（NO3）2溶液
    C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
    D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：离子反应专题
    分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，以此来解答．
    解答： 解：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾，
    A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；
    B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；
    C．步骤②中加入试剂Ⅱ为碳酸钾，其目的是除去Ba2+，故C正确；
    D．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）写出在一定温度下FeSO4分解得到 Fe2O3、SO3和SO2的化学方程式
     
    ．
    （2）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （4）装置Ⅲ和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入
     
    ．    		产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入
     
    ．
     
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
    B、
    石蜡油分解实验
    C、
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    D、
    收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用．试回答下列问题：

    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH3     d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
    a．能说明化学反应达到平衡的标志是：
     
    （填序号）
    ①每断开1molN≡N的同时断开6molN-H键   ②气体密度保持不变   ③平均相对分子质量保持不变   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物质的浓度相同
    b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向
     
    移动（正向、逆向、不移动）
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t2时，采取的措施可能是升高温度
    b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大
    （4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①M电极的材料是
     
    ，乙池中N电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．甲池通入NH3
     
    L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、2.0mol?L-1
    D、1.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）
    A、若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
    （1）完成并配平下列额化学方程式：
     
    AS2O3+
     
    Zn+
     
    H2SO4→
     
    AsH3+
     
    ZnSO4+
     

    （2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是
     

    A氧化性  B还原性 C酸性 D碱性
    （3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为
     
    mol
    （4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有（　　）
    序号XYZW
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    ③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
    ④NaNaOHNa2CO3NaCl
    A、①③④B、①②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法错误的是（　　）
    A、水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
    B、14C和14N质量数相同，但化学性质不同
    C、牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象
    D、由同一种元素组成的物质一定是纯净物

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