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    在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.1mol?L-1
    C、2.0mol?L-1
    D、1.0mol?L-1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：已知I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2SO3的浓度．
    解答： 解：由I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-可知，I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2，设原溶液中HI和H2SO3的浓度均为x，
    由电子守恒可知，
    1L×x×（6-4）+1L×x×（1-0）×
    1
    2
    =0.25×2×（1-0），
    解得x=0.2mol?L-1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得ClO2、K2CO3和CO2．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装置中发生反应的化学方程式是
     
    ．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
     
    ．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①
     
    ；②
     
    ；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成250mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（1molClO2与足量的KI反应转移5mol电子）
    步骤3：加入指示剂，用C mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL
    （已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制250mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：
     
    ．
    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是
     
    ．
    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”
    ④原ClO2溶液的浓度为
     
    g/L（用步骤中的字母代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16NA
    B、电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    C、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，使用如图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是（　　）
    选项甲乙丙制取气体
    A浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2
    B浓氨水碱石灰浓硫酸干燥NH3
    C浓硝酸Cu浓硫酸干燥NO2
    D70%硫酸Na2SO3 SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）
    A、可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
    B、甲、乙互为同分异构体
    C、1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2
    D、等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是（　　）
    A、起始滤液的pH=7
    B、试剂I为Ba（NO3）2溶液
    C、步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
    D、图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析出产生沉淀
    B、司目戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原料属于合金
    C、聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    D、工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁、均需要石灰石为原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    B、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C、用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
    D、分子所有碳原子一定不能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期内除稀有气体之外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，W的原子只含1个电子，Y的原子最外层电子数和W的原子最外层电子数相等，X，Z同主族，且W，Y两种元素的质子数之和为X，Z两种元素的质子数之和的
    1
    2
    ，由此可知：
    （1）Z原子的最外层电子数与电子层数之比为
     
    ．
    （2）用电子式表示W2X的形成过程：
     

    （3）写出由上述四种元素组成的一种化合物：
     
    （填化学式），其中含有的化学键为
     
    ．

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