Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）
I 实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL

 

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定．当

 

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次
Ⅱ实验记录：

滴  定  次  数	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）消耗/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

15.95+15.00+15.05+14.95

4

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：

 

；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为

 

g/100mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

 

（填序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（2）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；
（2）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色；
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH xg，则
  CH₃COOOH～NaOH
   60           40
 xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
样品总酸量

0.450g

0.01L

=4.500g/100mL，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.500；
（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故a正确；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故b正确；
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）不变，故c错误；
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故d错误；
故答案为：ab．

点评：本题以测定市售白醋的总酸量为背景考查了中和滴定操作，误差分析以及化学计算，难度不大，只要掌握对应知识即可完成．