Question

X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l．
I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素．
（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是

 

（填写化学式）．
（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是

 

．
（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为-393.5kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1，该温度下X转化为XO的热化学方程式为

 

．
Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质．
（4）X^2-的结构示意图为

 

．
（5）工业上常用含X元素的矿石制取H₂XO₄，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H₂XO₄溶液100吨，则H₂XO₄的产率为

 

．
（6）工业中常用Y₂与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，X可能处于第二周期第ⅣA族或第三周期第ⅥA族，即：可能为C元素或S元素；Y的原子序数比X大l，则Y可能为N元素或Cl元素；若X、Y是组成蛋白质的基础元素，则X为C元素、Y为N元素；若火山口附近常存在黄色的X单质，该单质为硫磺，则X为S元素，则Y为Cl元素，据此进行解答．

解答： 解：X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，X可能处于第二周期第ⅣA族或第三周期第ⅥA族，即：可能为C元素或S元素；Y的原子序数比X大l，则Y可能为N元素或Cl元素，
I．若X、Y是组成蛋白质的基础元素，则X为C元素、Y为N元素，
（1）X和Y的气态氢化物分别为甲烷和氨气，非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞C，则对应氢化物的热稳定性较强的为：NH₃，
故答案为：NH₃；
（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，葡萄糖是多羟基醛，能够与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，与加银氨溶液并加热的现象是有银镜生成，
故答案为：加银氨溶液并加热有银镜生成或加新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
（3）根据题意可知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质，该单质为硫磺，则X为S元素，则Y为Cl元素，
（4）X^2-为硫离子，硫离子的核电荷数为16，、核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（5）工业上常用含S元素的矿石制取H₂SO₄，某工厂利用100吨含S 40%的矿石为原料，制得98%H₂SO₄溶液100吨，根据硫元素质量守恒可得H₂XO₄的产率为：

100t×98%× 32 98

100t×40%

×100%=80%，
故答案为：80%；
（6）Cl₂与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的结构为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．