【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物,即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是( )
A.CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2ClB.乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C.苯与液溴反应制取溴苯D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠
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【题目】常温下,由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+
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【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L
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【题目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.原子半径Y<Z<W
B.元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D.元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O(未配平).下列叙述中正确的是( )
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸
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【题目】根据反应Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目. Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)氧化产物是 , 还原产物是 .
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能:NO,原因是 .
(3)月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4 . SO42﹣的空间构型为形,其中硫原子采用杂化,写出SO42﹣的一种等电子体的化学式:
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3 , CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点).该晶体中,Ti4+和周围个O2﹣相紧邻.
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3 , 晶胞边长为4.28×10﹣10 m,则FexO中x=(用代数式表示,不要求算出具体结果).
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.所有不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
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【题目】下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是
A.②③④⑤B.②③④⑥⑦C.②⑥D.②⑤⑥
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