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【题目】NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4+NO2+X→Mn2++NO3+H2O(未配平).下列叙述中正确的是(
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸

【答案】A
【解析】解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4是氧化剂,NO2应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5 NO3+3H2O,A.根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol,故A正确;
B.根据元素守恒、电荷守恒知,X是H+ , 氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的pH增大,故B错误;
C.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故B错误;
D.根据BX是酸,但不可是还原性的盐酸,故D错误.
故选A.
该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价,N元素化合价由+3价变为+5价,结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答.

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(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为;“滤渣A”主要成份的化学式为
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ , 而本身被氧化为H2SO4 , 请写出该反应的离子方程式
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

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D.1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3NA

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