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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是;(用离子方程式表示).
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为;“滤渣A”主要成份的化学式为
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ , 而本身被氧化为H2SO4 , 请写出该反应的离子方程式
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

【答案】
(1)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水,Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O;MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;SiO2;FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+;4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水,反应离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;所以答案是:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;本身具有强氧化性可杀菌消毒,在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水,Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;(2)①硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水,方程式为:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O,硫酸与MgO反应生成硫酸镁和水,方程式为:MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,因二氧化硅不与硫酸反应,故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2 . 所以答案是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O、MgO+H2SO4═MgSO4+H2O;SiO2; ②FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价,2个S原子转移14个电子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为1:14,根据S守恒可知SO42前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
所以答案是:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+;③Fe2+与OH反应生成4Fe(OH)2 , Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3 , 用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3↓,
所以答案是:4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3↓.

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