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【题目】常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,下列说法正确的是(

A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

【答案】D
【解析】解:A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度,混合液为酸性,抑制了水的电离,水电离的氢离子小于1×10﹣7mol/L,而②处水电离的氢离子为1×10﹣7mol/L,则①处水的电离程度小于②处水的电离程度,故A错误;B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH),而二者恰好反应时生成醋酸钠,溶液显示碱性,则恰好反应时溶液的pH>7,此时氢氧化钠不足,故B错误;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO水解,且程度较小,c(Na+)>c(CH3COO),故C错误;
D、当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),故D正确;
故选D.
根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),
点②pH=7,由电荷守恒可知:c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则c(H+)=c(OH),c(Na+)=c(CH3COO),溶液中还存在醋酸分子,则此时醋酸过量;
点③体积相同,则恰好完全反应生成CH3COONa,利用盐的水解来分析溶液呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+);
在滴定中当加入碱比较少时,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)的情况.

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