【题目】下列氢氧化物中,碱性最强的是
A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)= . 由水电离出的c(H+)= .
(2)已知MgA2是难溶电解质,则其溶解平衡时的Ksp(MgA2)=;
(3)pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)HA溶液的pH;
(4)NaA的水溶液显性,原因是(用离子方程式表示).
(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).滴定至终点的颜色变化为 . 下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号).
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
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【题目】A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29.D原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
(2)B的氢化物易液化的原因是;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有π键的数目为;
(4)基态D原子的外围电子排布式为 . DO2Cl2熔点:﹣96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于晶体.
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 .
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【题目】在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍
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【题目】不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 醋酸钠溶液呈碱性 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸溶液导电性差 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
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【题目】异丙苯( ),是一种重要的有机化工原料.根据题意完成下列填空:
(1)异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组.
(2)工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯,写出其方程式为 , 反应类型为反应.
(3)α﹣甲基苯乙烯( )是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到.写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示).
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【题目】常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,下列说法正确的是( )
A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C.③处所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO﹣)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 .
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号).
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在 Fe3+的方法是(注明试剂、现象).
(3)上述冶炼过程产生大量SO2 . 下列处理方案中合理的是(填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 .
(5)实验室制备,收集干燥的SO2 , 所需仪器如下.
①其中装置A产生SO2 , 反应的化学方程式为 .
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→→→f,
装置E中NaOH溶液的作用是 . E中反应的离子方程式 .
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