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【题目】在150℃时,(NH42CO3分解的方程式为:(NH42CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(  )
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

【答案】C
【解析】由(NH42CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25,则混合气体 =17×0.5+18×0.25+44×0.25=24,因气体密度之比等于相对分子质量之比,所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的 =12倍,

故答案为:C.
由质量守恒定律,参加反应的固体物质的质量等所得混合气体的质量,由M的计算公式可求出混合气体的平均相对分子质量。由同条件下,气体密度之比等于相对分子质量之比可得答案。

练习册系列答案
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