【题目】下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
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【题目】下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B.等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C.同温同压下,同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
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【题目】用下列:①H2O ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空. (1﹣4小题填序号)
(1)由离子键和非极性键构成的是
(2)由极性键和非极性键构成的是
(3)不存在化学键的是
(4)共价化合物有
(5)写出下列物质的电子式:Na2O2 .
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【题目】A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29.D原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
(2)B的氢化物易液化的原因是;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有π键的数目为;
(4)基态D原子的外围电子排布式为 . DO2Cl2熔点:﹣96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于晶体.
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 .
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【题目】(多选)氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1:
已知:该实验条件下,各金属离子沉淀的pH如图2所示.下列判断正确的是( )
A.沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
C.将溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶体
D.若不加入NaClO溶液,对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
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【题目】在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D.标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
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【题目】化合物H是重要的有机化合物,可由E和F在一定条件下合成:(有些反应条件省略,如加热等)
已知以下信息:
①A属于芳香烃,H属于酯类化合物;②I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)B的结构简式 , D的官能团名称 .
(2)B→C的反应类型; D→E的反应类型 ,
(3)①C→D的化学方程式 . ②E+F→H的化学方程式 .
③I→G的化学方程式 .
④G→J的化学方程式 .
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