【题目】A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素.D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29.D原子核外未成对电子数在同周期中最多.请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
(2)B的氢化物易液化的原因是;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有π键的数目为;
(4)基态D原子的外围电子排布式为 . DO2Cl2熔点:﹣96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于晶体.
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 .
【答案】
(1)C<O<N
(2)NH3分子间易形成氢键,沸点高
(3)1.204×1024或者2NA
(4)3d54s1;分子
(5)CuH
【解析】解:A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大,A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,则A是C元素;C是地壳中含量最多的元素,则C是O元素,B原子序数大于A而小于C,所以B是N元素; D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29,则E是Cu,D原子核外未成对电子数在同周期中最多,则D是Cr元素;(1)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能C<O<N,故答案为:C<O<N;(2)B的氢化物是氨气,含有氢键的氢化物熔沸点较高,氨气中含有氢键导致其熔沸点较高,所以易液化,故答案为:NH3分子间易形成氢键,沸点高;(3)A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,甲为二氧化碳,每个O=C=O分子中含有2个π键,则1mol二氧化碳分子中π键个数为1.204×1024或者2NA , 故答案为:1.204×1024或者2NA;(4)D是Cr元素,其3d、4s能级电子为其外围电子,根据构造原理书写其外围电子排布式为3d54s1;分子晶体熔沸点较低,该物质熔沸点较低,所以为分子晶体,故答案为:3d54s1;分子;(5)根据原子半径大小知,小球表示H原子、大球表示Cu原子,H原子个数=4,Cu原子个数=8× +6× =4,所以H、Cu原子个数=4:4=1:1,所以其化学式为CuH,故答案为:CuH. A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大,A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,则A是C元素;C是地壳中含量最多的元素,则C是O元素,B原子序数大于A而小于C,所以B是N元素;
D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29,则E是Cu,D原子核外未成对电子数在同周期中最多,则D是Cr元素;(1)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;(2)含有氢键的氢化物熔沸点较高;(3)A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,甲为二氧化碳,每个O=C=O分子中含有2个π键;(4)D是Cr元素,其3d、4s能级电子为其外围电子,根据构造原理书写其外围电子排布式;分子晶体熔沸点较低;(5)利用均摊法确定该晶胞化学式.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去重金属离子
B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境
C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理
D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1
B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5
D.2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
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