Question

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

Answer 1

（1）3d⁵4s¹（1分）　　（2）sp² （1分）
（3）a．＞（1分）    b.CO（1分），C₂^2-（1分）(或NO⁺，其他合理答案也可)
c．2NH₃·H₂O＋3H₂O₂===N₂＋8H₂O（2分）
d．2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O（2分）
（4）CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)  ΔH＝－1075 kJ/mol（2分）
（5）HF分子间以氢键结合形成(HF)_n分子（或“HF分子间形成氢键”）（1分）
（6）12（1分）、 4（1分）、（2分）

解析