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    2．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
    化学事实类推结论
    A卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    B用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠
    C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．HF分子间存在氢键，导致其沸点在卤化氢中最高；
    B．Na和镁都为活泼金属，通过电解法可以获得金属单质；
    C．二氧化硫溶于水溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
    D．铁与S单质加热反应生成是硫化亚铁．

    解答 解：A．由于HF分子间存在情况，导致HF的沸点较大，正确的沸点高低为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A错误；
    B．金属Na、Mg的活泼性较强，工业上用电解熔融MgCl2可制得金属镁，用电解熔融NaCl也可以制取金属钠，故B正确；
    C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者不发生反应，则无沉淀生成，但是将SO2通入Ba（NO3）2溶液中会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
    D．Al与S加热时直接化合生成Al2S3，由于硫单质的氧化性较弱，Fe与S加热时也能直接化合生成的是FeS，而不是Fe2S3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氢键、金属冶炼及元素化合物性质应用等知识，C为易错点，注意二氧化硫与硝酸钡能够生成硫酸钡沉淀，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（　　）
     实  验  事  实结    论
    ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性
    ②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应
    ③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质
    ④某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO32-
    ⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH4+
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
    TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （2）用双线桥法标出电子转移；
    （3）当有6mol电子转移，则有3mol还原剂被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A．MnO4→Mn2-B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3-D．KClO3→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6
    C．单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
    D．反应混合物中NH3的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=0.015mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积          d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
    请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ l ）△H
    （1）已知：
    化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
    标准燃烧热（25℃）
    △H/kJ•mol-1    		-285.8-283.0-726.5
    计算上述反应的△H=-128.1kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH2 （ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
    ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
    A．升高温度                  B．从平衡体系中及时分离CH3OH
    C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H2
    （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．

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