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    在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
    [     ]
    A.为增加氨气的日产量，不断将氨分离出来
    B.为增加氨气的日产量，使用催化剂
    C.为增加氨气的日产量，而采用1×107Pa ～1×108Pa的压强
    D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温
    BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京三模）一氧化碳是一种重要的化工原料．
    （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）
     加热 
    .
     
    Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应
    A
    A
    ．
    A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行
    （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去．在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）
      △  
    .
     
     CO2（g）+H2（g）    K=1.0，若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，则CO转化为CO2的转化率为
    50.0%
    50.0%
    ．
    （3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
    4xV2
    27n2(1-x)4
    4xV2
    27n2(1-x)4
    ．若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＜”、“=”或“＞”）
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．
    ①写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ．
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
    -483.6
    -483.6
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K 4.1×106 K1 K2
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
    b．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
    ；
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
    O
     
     
    ＜0
    生产中必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是
    低温高压
    低温高压
    ．
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    c．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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