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    已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

    B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

    D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

    A . 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

    B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

    D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

    D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

     


    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是        （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是         。

    （3）A的化学式是        ，气体b的化学式是        ，

         装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是        。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。

    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －a kJ·mol—1  ，这里ΔH代表燃烧热

    B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，

        所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

        A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

        B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

        C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

        D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且密度必须比水大

    D．不溶于水，且密度必须比水小

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