针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是( )A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A.升高温度,溶液的pH会增大

B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

【解析】升高温度,醋酸的电离程度增大,氢离子的浓度增大,溶液的pH减小,A错误;B选项不符合电荷守恒,错误;加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,氢离子的浓度增大,水的电离受到抑制,C正确;与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒知,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+),D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　　）

A.消耗H2O和D2O的物质的量

B.同温同压下生成气体的体积

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数

D.参加反应的钾的质量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是　

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

(1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是　。

(3)写出上述流程中X物质的分子式　。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。

a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10-5

3.0×

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

回答下列问题:

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:

a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;

pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　　,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　 ;

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O) /mol·L-1	c(CO) /mol·L-1	c(H2) /mol·L-1	v正、v逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v正<v逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v正=v逆