Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlC₁₃(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC₁₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)．

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________．

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂2＋17H₂＝17MgH₂＋12Al．得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下可释放出氢气．

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是________．

②在6.0 mol·L^－1　HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1 mol　Mg₁₇　Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________．

③在0.5 mol·L^－1　NaOH和1.0 mol·L^－1　MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^－射线衍射谱图如图所示(X^－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)．

(3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①a＋b 　　②Al4C3＋12HCl4AlCl3＋3CH4↑ 　　(2)②防止Mg、Al被空气氧化 　　②52 mol 　　③Al 　　(3)2Al＋3AgO＋2NaOH2NaAlO2＋3Ag＋H2O