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【题目】已知32 g X40 g Y恰好完全反应,生成m g Q 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )

A. 122 g·mol-1 B. 63 g·mol-1 C. 126 g·mol-1 D. 163 g·mol-1

【答案】C

【解析】32 g X40 g Y恰好完全反应,生成m g Q9 g H,根据质量守恒定律,生成Q的质量为32g+40g-9g=63 g。16 g X参加反应,则生成的Q应为63g×16g/32g=31.5 g,因此Q的摩尔质量为31.5 g÷0.25 mol=126 gmol1答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种烃的名称所表示的物质,命名正确的是(
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.完成下列填空:
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是(填写字母).
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠g(保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠g (保留一位小数).
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通.石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.
石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO42H2O.其流程如图1,碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高.其流程如图2:

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 . 和碱法相比,石灰﹣石膏法的优点是 , 缺点是
(4)在石灰﹣石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的MgAl的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. MgAl的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol

(3)用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO34HCl()2KCl2ClO2Cl22H2O

_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mLNa2CO3Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66 g,并有气体放出.计算:

1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L1

2)产生的气体在标准状况下的体积为________L

3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm3,反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2(?)+2R2(g)M2R4(g),加入1mol M2和2molR2 , 反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示.则下列说法错误的是(
A.M2既可能为固体,也可能为气体
B.达到平衡后,保持容器容枳和温度不变,再加入1molM2和2molR2 , 则R2转化率不变
C.达到平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
D.若M2为气体,达到平衡后,保持容器容积和温度不变,再加入1molM2R4 , 则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)崔华成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol1
(1)在一定温度下,若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为(用含a的代数式表示).若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判断平衡移动的方向是(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”).
(2)若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,则NH3起始时浓度的范围为
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:

容器

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡时数据

反应能量变化的绝对值(kJ)

Q1

Q2

Q3

反应物转化率

a1

a2

a3

体系压强(Pa)

p1

P2

P3

则Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如图:A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2 , 将1molN2和3molH2通过K3充入B中,将2molN2和6molH2通过K1充入A中;起始时A、B的体积相同均为1L,达到平衡时,V(B)=0.9L;然后打开K2 , 一段时间又达到平衡时,B的体积为L(连通管中气体体积不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出元素在周期表中的位置,离子结构示意图以及粒子半径大小比较
(1)Al元素在周期表中的位置;S元素在周期表中的位置
(2)S2电子式
(3)粒子半径比较:Mg2+O2 , Mg2+Ca2+

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