练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是    （    ）


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是(     ) 

         

        A. 用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

        B. 用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体

    C. 用装置丙萃取碘水中的碘         D. 用装置丁进行海水蒸馏得淡水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液的说法正确的是

     A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

     B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

     C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

     D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是       

    A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

    B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。

    C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

    D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

    （4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________    。

    （5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（g）＋3B(g)＝2C(g)＋D(g), 在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A) ＝0.15mol/(L·s)  ②v(B)＝0.6mol/(L·s)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)  ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)

    则反应进行由快到慢的顺序为

    A．④＞③＞①＞②  B．②＞④＞③＞①   C．②＞③＞④＞①   D．④＞③＞②＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是    （    ）

        A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈

        B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

        C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

        D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验题

    “酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

    实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式 

    是                             。

    ②试管b中盛放的试剂是             

    溶液，试管b中的导管不伸入  液面下的原

    因是                                    。

    试管b中发生反应的化学方程式是                                                  。

    ③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

    D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案