实验题
“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式
是 。
②试管b中盛放的试剂是
溶液，试管b中的导管不伸入 液面下的原
因是 。
试管b中发生反应的化学方程式是 。
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
＋X一定条件反应①＋X一定条件反应②
(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。
a．C b．Al c．Na d．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2L密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为 （ ）
A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s
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科目：高中化学 来源： 题型：
把500ｍL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L－1 B．10（2ａ－ｂ）mol·L－1
C．10（ｂ－ａ）mol·L－1 D．10（ｂ－2ａ）mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH
、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
| A． | B． | C． | D． |
| 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为： 2Cl－ -2e－ = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ | 总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
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