把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份.取一份加入含amol硫酸钠的溶液.恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液.恰好使氯离子完全沉淀.则该溶液中钾离子浓度为 A．0.1mol·L-1 B．10mol·L-1 C．10(b-a)mol·L-1 D．10mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把500ｍL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含ａmol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含ｂmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1（ｂ－2ａ）mol·L^－1 B．10（2ａ－ｂ）mol·L^－1

C．10（ｂ－ａ）mol·L^－1 D．10（ｂ－2ａ）mol·L^－1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )

A．原溶液中的Br^－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe²^＋不一定被氧化
C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²^＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，一定能产生黄色沉淀。

科目：高中化学 来源： 题型：

铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__ =__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __H₂O

（3）某锂离子电池用含有Li⁺的导电固体作为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C₆中，以LiC₆表示，电池反应为CoO₂＋LiC₆ LiCoO₂＋C₆。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C₆电极作____极。

（4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574kJ•mol^－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1160kJ•mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为 _________________________________ 。

（5）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^－39,则该温度下上述反应的平衡常数K= 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________。

科目：高中化学 来源： 题型：

将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（）

A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈

B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

科目：高中化学 来源： 题型：

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )