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    对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)  ΔH＜0，下列各图中正确的是(   )


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  (   )

      A．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

      B．2 L 0．5 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

      C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA

      D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                              

       A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

       B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

       C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，

          但反应前后物质的总能量不变

       D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶

          液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)  ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是    

       A．a点正反应速率大于逆反应速率

       B．增大X的浓度，X的转化率增大

       C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

       D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和

          2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

        毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

        氢的含量。请填写下列空白：

       （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

            氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

       （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。

       （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管

            中，滴定到达终点的现象是                                 。

       （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

            过氧化氢的质量分数为                  。

       （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填

            “偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（    ）。

    A．酒精                                                  B．氯化钾晶体    

    C．液氯                                                   D．熔融的氢氧化钠

    △
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案合理的是

    A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

    B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

    C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
       (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，
    c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。

     (3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

    由以上信息可知：

    ①AgCl的溶度积常数的表达式为____________________________，

    由图知AgCl的溶度积常数为________________________________。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

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