考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选 项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
| A. | 稀 硫 酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的 浊液 | Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) | |
| B. | 浓 硫 酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱 水性、氧化性 | |
| C. | 稀 盐 酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀 | |
| D. | 浓 硝 酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)；
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的反应： ；
（3）写出B管中发生的反应： ；
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。
（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在
相同温度时，向A容器中充入
1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入
1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，
容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时
间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，
且不考虑温度的影响）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（ ）。
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌
C．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
D．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）。
A．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
C．常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。
37.试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
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2P(g) ΔH＜0，下列各图中正确的是( )
