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        降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

       （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

            验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

            反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

       实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

        ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

          应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

        ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为            。

       （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在

            相同温度时，向A容器中充入       

            1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

            1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

            已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，

            容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时

            间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，

            且不考虑温度的影响）。


    （1）①放热（1分）  ②30%或0.30（3分）

      （2） 75% （3分）， 1.75a（3分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

    氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      回答下列问题：

      (1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

      (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。

        (3)样品中氨的质量分数表达式为________。

        (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

        (5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

        (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)  ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是    

       A．a点正反应速率大于逆反应速率

       B．增大X的浓度，X的转化率增大

       C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

       D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和

          2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

        MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

    标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的

    是

    选项

    x

    y

    A

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    温度

    容器内混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（    ）。

    A．酒精                                                  B．氯化钾晶体    

    C．液氯                                                   D．熔融的氢氧化钠

    △
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质经分析只含有一种元素，此物质（    ）。

    A．可能是单质也可能是化合物

    B．可能是纯净物也可能是混合物

    C．一定是纯净物

    D．一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

    A.苯、酒精、硝基苯                     B.食盐、烧碱、硝酸铵

    C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末         D.氧化铜、二氧化锰、活性炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用。

    为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

    （2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。

    （3）实验①和②的结果表明          ；实验①中时间段反应速率（）=   

    (用代数式表示)。

    （4）该课题组队铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：起催化作用；

    假设二：              ；

    假设三：              ；

    …………

    (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有等。溶液中的浓度可用仪器测定）

    实验方案（不要求写具体操作过程）

    预期实验结果和结论

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