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    某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-

    D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

    (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    Ⅱ.【制备产品】

    实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    实验步骤：

    (1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

    仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4

    B．NaOH溶液

    C．饱和NaHSO3溶液

    (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.【探究与反思】

    (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

    (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是    (    )

        A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

        B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

        C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

    D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是    (  )

    A．①发生了氧化还原反应                         

    B．②变白色是因为生成了碳酸钠

    C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液       

    D．④只发生物理变化   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                    。

    若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

    (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                  。

    (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

         NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

    ①配平上述反应的化学方程式；

    ②上述反应中还原产物是                。

    ③用单线桥表示该氧化还原反应                                                 

    （4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：

                                                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8--8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

    回答下列问题：

    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)； 

    ①A管溶液由红变黄

    ②B管溶液由红变黄

    ③A管溶液不变色

    ④B管溶液不变色

    （2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

    （3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

    （4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

    （5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两

       溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

       A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

       （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实

            验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生

            反应：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

       实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

        ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反

          应是        （填“吸热”或“放热”）反应。

        ②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为            。

       （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在

            相同温度时，向A容器中充入       

            1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入

            1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。

            已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，

            容器B中CH3OH转化率为　　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时

            间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，

            且不考虑温度的影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
    　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
    　 B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
    　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
    　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

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