硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O). Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体.易溶于水.其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成. (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3.所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4. (3)Na2SO3易被氧化,BaSO3难溶于水.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

Ⅱ.(1)①分液漏斗　②B

(3)蒸发

Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸　(2)先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液

(3)重结晶

[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO₂尾气，则为NaOH溶液。(3)由于Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。Ⅲ. (1)Na₂S₂O₃·5H₂O的稀溶液与BaCl₂混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。(2)Na₂SO₃很容易被空气中的氧气氧化成Na₂SO₄，为了减少Na₂SO₄生成的量，可排空装置中的空气。(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H₂O＋H₂SO₄ ＋NH₄HSO₄

＋Cu(OH)₂―→ ＋H₂O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质应用和组成的说法正确的是(　　)

A．P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C．CCl₄可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO₂都用于制造光导纤维

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科目：高中化学 来源： 题型：

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br₂和CCl₄的混合物	分液漏斗、烧杯	Br₂和CCl₄的混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H₂	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO₃
D	测定NaOH溶液的浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、 0．100 0 mol·L^－1盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)　(Ⅰ)

2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。

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某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。