Question

11．如果Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）

• A． SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． OH^-
• D． NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都呈电中性，根据电荷守恒判断M可能是哪种离子，这四种离子能共存，说明这四种离子之间不反应，据此分析解答．

解答 解：任何电解质溶液中都呈电中性，假设Mg²⁺、M、Fe³⁺、Cl^-四种离子的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、4mol，该溶液中2n（Mg²⁺）+3n（Fe³⁺）-n（Cl^-）=2×1mol+3×2mol-4×1mol=4mol＞0，要使溶液呈电中性，则M应该带负电荷，因为M的物质的量是2mol，则每个M带2个单位负电荷，但碳酸根和铁离子、镁离子不能构成，故选A．

点评 本题考查离子共存、物质的量的有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中存在电荷守恒是解本题关键，还要考虑离子共存问题，为易错点．