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    19．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
    C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子可大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、S2-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
    C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH-=SiO32-+H2O
    D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．常温常压下，16克氧气含原子数为2NA
    C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA
    D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（　　）
    A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气．
    （2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
    （3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    ①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性．
    ②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是（　　）
    A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
    ①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
    ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4试回答：
    （1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
    （2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色，SO2与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是：②③⑤（填序号）
    ①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
    （3）如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的，现有1.6t 75%的FeS2（杂质不含硫元素）的硫铁矿，理论上能制得98%的浓硫酸质量为2×106 克．
    （4）如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，则被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．如果把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为2mol/L．把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤b≤1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．淀粉是最常用的人体供能物质，请写出淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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