Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A一定是强酸
• B． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
• C． 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀
• D． 常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10ⁿ倍，则pH=a+n

Answer 1

分析 A、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
B、盐酸和氨水恰好反应时溶液呈酸性，酚酞的变色范围约为8～10，为碱性环境；
C、加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低；
D、若a+n＜7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7．

解答 解：A、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故A错误；
B、盐酸和氨水恰好反应时溶液呈酸性，酚酞的变色范围约为8～10，为碱性环境，如滴定至指示剂变色，则加入盐酸较少，氨水没有完全反应，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低，故B错误；
C、加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低，为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H₂SO₄溶液代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀，故C正确；
D、常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离以及根据盐判断酸的强弱、酸碱中和滴定时指示剂的选择、沉淀的溶解平衡、溶液pH的计算，题目难度不大．