Question

3．写出实验室利用MnO₂跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1．

Answer 1

分析 MnO₂与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．

解答 解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2：1．

点评 本题考查了氯气的实验室制法、氧化还原反应的规律以及根据氧化还原反应方程式进行计算，解题关键在于明氧化还原反应关系，题目难度不大．