Question

【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2）HCl＞H2S （3）②③

（4）Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4 QkJ/mol （5）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【解析】试题分析：X 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm，因此X为氧元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，因此Y为氯元素；Z 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为钠元素；E单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，所以E是铁元素。

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，该物质是双氧水，其反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

（2）氯元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性HCl＞H2S。

（3）①铁离子水解，因此通常实验室配制FeCl3溶液时，先将氯化铁溶解在浓盐酸中，然后再稀释，①错误；②铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，得不到FeCl2，②正确；③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，铜是负极，则电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确；④D、Y、Z的离子半径大小依次增大，④错误，答案选②③。

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4 QkJ/mol。

（5）铁在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。