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【题目】下列离子中半径最大的是

A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

【答案】C

【解析】试题分析:NaMg2O2F离子的核外电子排布都是28的电子层结构,原子核内质子数越多,原子核外电子受到的吸引力就越大,则相应的离子的半径就越小。由于离子核内质子数最少的是O2,所以离子中半径最大的是O2,答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(IBaCl2溶液、( II ) x 溶液、(IIINaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( )

A. (I)中会生成 BaSO3BaSO4两种沉淀

B. 可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液

C. (II)所盛 x 应为品红溶液

D. (III)的作用是检验生成的SO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关元素XYZDE的信息如下:

元素

有关信息

X

元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Z

单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一

D

最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子

E

单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题(用化学用语表示)

1X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为____________

2)比较YZ的氢化物的稳定性________(用化学式表示)

3E元素与Y元素可形成EY2EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)

通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒

④YZD的离子半径大小依次减小

4Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_______________________________

5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

化学

SiO

SiCl

H-H

H-Cl

SiSi

Si-C

E(kJ·mol1)

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键),该反应的产生的热量为(

A.吸收412 kJ·mol-1 B.放出412 kJ·mol-1

C.吸收236 kJ·mol-1 D.放出236 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,AD同主族;CE同主族;BC同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。ABCDE形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:

化合物





化学式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列问题:

1)指出元素F在周期表中的位置__________________

2)化合物乙的电子式为_____________,用电子式表示形成化合物丁的过程_____

3)写出丙与甲反应的离子方程式:___________________

4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极ab分别是气体C2A2的载体。该电池的负极为____(填ab);O2–流向____极(填);该电池的正极反应式为 _____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

1①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)

a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘,是利用了 现象

2为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下,发生反应转化为无害气体,其反应的化学方程式为

3写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式

欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)

实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)

a.碱石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

催化剂存在下,NH3也可用来消除NOx的污染,生成两种对环境无害的物质,请写出NH3NO2反应的化学方程式为 ,该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)用正确的序号填空:

12C13C14C; 红磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3 CH4CH3CH3

互为同位素的是 互为同素异形体的是

互为同分异构体的是 互为同系物的是

(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

金属A不

断溶解

C的质

量增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题:

装置甲中作正极的是_____ ___ 填“A”或“B”

装置乙溶液中Cu2+向_____ __极移动填“B”或“C”

装置丙中金属A上电极反应属于___ ___填“氧化反应”或“还原反应”

四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A.0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过电子的数目为4 NA

C.常温下,100 mL 1 molL-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

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