练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（ ）

    A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

    【答案】

    【解析】

    试题分析：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据反应方程式铁过量，按照Fe3＋进行计算，即反应产生n(Fe2＋)=0.3mol，因此溶液中n(Fe2＋)=(0.3＋0.1)mol=0.4mol，c(Fe2＋)=0.4/400×10－3mol·L－1=1.0mol·L－1，故选项D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2：化学与技术】

    元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

    体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

    ②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

    ③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

    （2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

    （3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

    A．PAFC中铁元素显+2价

    B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )

    A．图中属于烷烃的是A、C、H

    B．图中C和F分子中氢原子数相同

    C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C

    D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）A的电子式为___________，C中官能团的名称为__________。

    （2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。

    A．加成反应

    B．取代反应

    C．加聚反应

    D．中和反应

    E.氧化反应

    （3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是___________、___________。

    （4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。

    （5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

    ①____________________ _ _______，_________反应；

    ④____________________ _ _______，_________反应；

    ⑤____________________ _ _______，_________反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应

    A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子中半径最大的是

    A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

    a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

    b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

    步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：

    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    电离平衡常数(25 ℃)

    HClO

    K＝2.98×10－8

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    H2SO3

    K1＝1.54×10－2

    K2＝1.02×10－7

    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。

    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

    ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。

    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

    ①在废水中存在平衡：2CrO42－ (黄色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_______。

    a．平衡常数K值可以不改变

    b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

    ②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。

    （3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

    ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

    则a = kJ mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2[

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ② 下列说法正确的是 （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案