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    【题目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应

    A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①含有碳碳双键，能发生加成反应，正确；②没有酯基，不能发生水解反应，错误③含有羧基，能发生酯化反应，正确；④含有羧基，能发生中和反应，正确；⑤含有碳碳双键，能发生氧化反应，正确；⑥含有碳碳双键，能发生加聚反应，答案选C。

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    【题目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则

    30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)

    A．1 500 kJ B．3 000 Kj C．6 000 kJ D．12 000 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。

    （1）A可以发生的反应有 （选填编号）

    ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应

    （2）B分子所含官能团的名称是 、 。

    （3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。

    （4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

    a.碳酸氢钠难溶于水

    b.碳酸氢钠受热易分解

    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

    试回答下列 有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

    ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

    ①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

    ②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

    ③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

    （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

    ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，

    写出该反应的热化学方程式 。

    ②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

    下列有关说法不正确的是 （填序号）。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

    C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

    ③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

    （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（ ）

    A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成氢气速率最大的是

    A．0.1mol/L盐酸15ml

    B．0.15mol/L硫酸8ml

    C．0.2mol/L盐酸12ml

    D．18mol/L硫酸15ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素周期表分为 个横行，即 个周期，周期表中有 个纵行，共 个族。（每空1分）

    （2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

    （3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

    主族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二





    ①


    ②


    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨






    ⑩


    ① 在这些元素中最活泼的非金属元素是 。

    ② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。

    ③ 呈两性的氢氧化物是 ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 。

    ④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

    A．该电池工作时电能转化为化学能

    B．该电池中电极a是正极

    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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