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    【题目】在室温时，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应开始时生成氢气速率最大的是

    A．0.1mol/L盐酸15ml

    B．0.15mol/L硫酸8ml

    C．0.2mol/L盐酸12ml

    D．18mol/L硫酸15ml

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：影响该化学反应速率的是H＋的浓度，H＋浓度越大，化学反应速率越快。A、0.1 molL-1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；B、0.15 molL-1的硫酸中H+浓度为0.3mol/L；C、0.2molL-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；D、18mol/L的硫酸属于浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化，反应速率最大是B选项，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质为纯净物的是

    A．C4H10

    B．淀粉

    C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体

    D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

    已知涉及的部分离子方程式为：

    步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

    步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为 。

    若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应

    A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

    A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

    （1）写出该滴定反应的离子方程式 。

    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。

    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。

    a. 定容时，俯视容量瓶刻度线

    b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

    c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

    d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸

    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

    步骤②是否可以省略 ，理由是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）指出下列能量的变化：（每空1分）

    学校燃烧煤煮饭 ，用畜电池点亮灯泡 。

    （2）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

    ①a和b不连接时，烧杯中现象是 。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），电极反应式为： ；溶液中H+移向_____（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。

    ③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_ ___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是

    A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2NO2N2O4（无色气体）。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。保持温度不变，将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中，同时开始反应。

    （1）5min后，容器a中反应达到平衡，此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L，则前5minNO2的平均反应速率为 ；b中达到平衡所需要的时间 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）达到平衡时，b中的密度变为原来的4/3倍，则NO2转化率为 。

    （3）下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

    A．每消耗2molNO2，同时生成1molN2O4

    B．反应容器内的压强不再发生变化

    C．气体的平均相对分子质量不再发生变化

    D．气体的密度不再发生变化

    E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆

    F．容器内颜色不再变化

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