【题目】燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:
下列有关说法正确的是
A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高
C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
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【题目】一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=
。
根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。
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【题目】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。
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【题目】T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式是A+3B
2C
B.该反应的逆反应为吸热反应
C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动
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【题目】丹参素能明显抑制血小板的聚集。其结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. 丹参素苯环上最多能与3mol Br2反应
B. 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成
C. 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2
D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应
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【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
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【题目】I 工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
（1） 在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率
(CO2)=________mol·L－1·min－1。
（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是__________。
Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
（4）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ
①H2O的电子式是______
②反应I的热化学方程式是_________________________________
（5）反应II，在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_________________。
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【题目】I某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol﹒L-1 | V mL | c/mol﹒L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________________________________。
（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1=________、T1=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=________。
（3）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)________。
Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。请回答相关问题：
（4）定性某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。
（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是 __________mL。
②H2O2的初始物质的量浓度是____________(保留2位有效数字)。
③a、d两段反应速率大小的顺序为_____>_____，原因_____________________________。
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【题目】实验室制备NaI的装置如图所示，基本步骤为：
检查装置气密性；
关闭K，向B中滴入
溶液，制得
；
打开K，通入
至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；
关闭K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；
把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。下列有关叙述错误的是
A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：
B.制备NaI涉及以下两个反应：
、
C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下
D.步骤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸馏等操作
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