【题目】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。
(1)D 分子中的官能团名称是_____。
(2)写出 C 的结构简式：_____
(3)反应①A→B 的反应类型是_____
(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。
【答案】羧基 CH3CHO 加成反应 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此判断。
根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。则
(1)D是乙酸，分子中的官能团名称是羧基；
(2)C是乙醛，结构简式为CH3CHO；
(3)反应①A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即反应类型是加成反应；
(4)B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O。
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【题目】在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（ ）
A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B.在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C.在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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【题目】下列化学反应中，属于消去反应的是
A. 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C. CH3CH2CH2CH2OH 
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
D. 
+Br2 
+HBr
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【题目】在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是
A.元素非金属性X>Y<Z
B.X的氢化物显酸性
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：
(1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；
(3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；
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【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。
（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关
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【题目】由环己烷可制得1，2—环己二醇，反应过程如下：
A
B
下列说法错误的是
A. ①的反应条件是光照B. ②的反应类型是消去反应
C. ③的反应类型是取代反应D. ④的反应条件是NaOH、H2O加热
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【题目】在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H键 | N三N键 | N-H键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式:N2+3H2
2NH3
(1)断开1molN2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；
(2)形成2molNH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；
(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
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