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    【题目】由环己烷可制得1，2—环己二醇，反应过程如下：

    AB

    下列说法错误的是

    A. ①的反应条件是光照B. ②的反应类型是消去反应

    C. ③的反应类型是取代反应D. ④的反应条件是NaOH、H2O加热

    【答案】C

    【解析】

    根据环己烷合成1，2—环己二醇的路线知：反应①为在光照条件下的取代反应得到，反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应得到A为，反应③为的加成反应，则B为 ，反应④为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应得到。

    A项、根据分析得反应①为光照条件下的取代反应，A正确；

    B项、根据分析得反应②为在氢氧化钠醇溶液共热条件下发生的消去反应，B正确；

    C项、根据分析得反应③为的加成反应，C错误；

    D项、根据分析得反应④为在氢氧化钠水溶液共热，发生水解反应，D正确。

    故本题选C。

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    【题目】某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    D. 易溶于水

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    【题目】A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。

    (1)D 分子中的官能团名称是_____。

    (2)写出 C 的结构简式：_____

    (3)反应①A→B 的反应类型是_____

    (4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。

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    【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

    (1)负极上的电极反应为____________________________________。

    (2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

    (3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（ ）

    A.电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2

    B.正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+

    C.活性炭可以加快O2在电极上的反应速率

    D.电子的移动方向由a经外电路到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，依次进行如下实验：

    ①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

    ②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

    ③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

    下列说法正确的是

    A.①中溶液的pH=1

    B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C.③中，a=20

    D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A.若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

    B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

    C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2Q kJ·mol-l

    D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后会放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学热力学是物理化学的重要分支。请根据所学知识回答下列问题：

    (1)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    ①CO和O生成CO2是______反应(填吸热或放热)

    ②状态Ⅲ生成的分子含有____(填极性键或非极性键)，该分子的电子式____

    (2)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。(填=、>或<)

    (3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)

    (4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    反应①为2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1

    反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2

    则总反应的热化学方程式为_______, (反应热用△H1和△H2表示)。

    (5)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的ΔH=________

    (6)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)(g)+H2(g)

    已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·mol-1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

    ①检验装置的气密性后，装入药品；

    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

    ③反应结束后，________(填操作)；

    ④拆除装置，取出产物。

    （3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图：

    ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    ②支管B的作用是_________________________；

    ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。

    （4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

    步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2+2S2O32-===2I－+S4O62-）

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