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    【题目】2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是

    A. 漂白粉B. 碘水C. 双氧水D. 生石灰

    【答案】D

    【解析】

    强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；

    A. 漂白粉为混合物，A错误；

    B. 碘水为混合物，B错误；

    C. 双氧水为混合物，C错误；

    D. 生石灰为纯净物、化合物，是离子化合物，属于强电解质，D正确；

    答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    (1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

    (2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

    (3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    (4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

    ③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。

    （2）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_________________________________________。

    （3）写出步骤Ⅱ的化学方程式__________________________________________________.

    （4）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________.

    （5）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_________________________。

    （6）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：__________________________________________________。

    （7）本实验最终获得1.55g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：

    ①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；

    ②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

    物质

    熔点 （摄氏度）

    沸点（摄氏度）

    密度（g/cm-3）

    溶解性

    乙二醇

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比例互溶

    （2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

    ①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。

    ②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。

    （3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如下图所示：（提示:Al3+与CO不共存）

    （1）水样中一定含有的阴离子是_____，其物质的量浓度之比为_____．

    （2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_____．

    （3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_____．

    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是_____．（若K+不存在，则不必回答该问）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

    A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

    A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

    B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

    C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

    D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是

    A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

    B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

    C. 化合物乙不能发生消去反应

    D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置在化学实验中用途广泛，气体b进a出时能实现下列目的的是

    A. 利用排空气法收集NO气体

    B. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2

    C. 在集气瓶中加入浓硫酸干燥SO2气体

    D. 利用排空气法收集CO2气体

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