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    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）
    A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA
    B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
    C．17g NH3所含的电子数为10NA
    D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子；
    C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
    D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

    解答 解：A、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A正确；
    B、氢氧化钠溶液中，除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故B错误；
    C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含电子为10NA个，故C正确；
    D、9.5g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2NA个氯离子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华
    C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．依据原子结构知识回答：
    （1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；S的价层电子排布式3s23p4．
    （2）基态的26Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的外围电子排布图．
    （3）四种元素（Cu、K、O、F）中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F．
    （4）下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是B
    A．元素的电负性：P＜O＜F             B．元素的第一电离能：C＜N＜O
    C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+        D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
    （1）下列说法正确的是D
    A、H2O2在①是氧化剂，在②中是还原剂
    B、Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
    D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液
    ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
    ②反应中氧化剂是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2参加此反应，电子转移个数为NA．
    （3）有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则第一同学的观点正确；若未出现红色，则另一同学的观点正确；
    （4）还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有氧化性性质．过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是不对称（填对称或不对称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（　　）
    A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素
    B．在一定条件下，都能发生水解反应
    C．蛋白质和氨基酸一样具有两性
    D．淀粉溶液中加稀硫酸加热水解后，加入新制银氨溶液加热可以产生银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
    （1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因N原子价电子排布为2s22p3，p能级半充满，原子稳定，第一电离能较高．
    （2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为3d104s1．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式，一种即可）．
    （4）请写出氧原子的核外电子排布图．
    （5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （6）铜的立方晶胞结构如图2所示
    ①晶胞中铜原子的个数为4．
    ②已知NA表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只写出含有x和NA的表达式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）A处的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
    A．  2，4-二甲基己烷
    B．   2-甲基-4-戊炔
    C．   3-甲基-2-丁醇
    D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中易变质的是（　　）
    A．生石灰B．木炭C．硫酸钡D．氯化钠

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