Question

关于如图所示装置的说法中，不正确的是（　　）

• A、铜片上发生氧化反应
• B、电子由锌片通过导线流向铜片
• C、该装置能将化学能转化为电能
• D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．

解答： 解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．