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    8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
    C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
    D．反应中酸或碱应适当过量

    分析 A．温度计测定溶液的温度；
    B．混合时要一次性迅速加入；
    C．反应前测定未混合时的温度；
    D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应．

    解答 解：A．温度计测定溶液的温度，则测量溶液的温度计要一直插在溶液中，判断最高温度，故A正确；
    B．混合时要一次性迅速加入，不能慢慢滴加，故B错误；
    C．反应前测定未混合时的温度，即用温度计测量酸（碱）温度，故C正确；
    D．一般中和热测定时，碱稍过量，保证酸完全反应，则反应中酸或碱应适当过量，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和热测定实验、实验操作及仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
    （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
    （2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；

    （3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
    （4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．
    ④已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下容易被氧化
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
    ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
    A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    （3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+    有Fe2+
    （5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某药品标签上贴有OTC，它表示非处方药，阿司匹林的化学学名是乙酰水杨酸，青霉素G的钠盐俗名叫盘尼西林．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
    C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料

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